题目内容
（请给出正确答案）
反应达到平衡时，测得混合物中有6.0molSO2(g)。试计算：
(1)该可逆反应在800K时的标准平衡常数和标准摩尔吉布斯自由能变;
(2)SO2在上述条件下的平衡转化率。
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第1题
在一定温度下，将1.0molNa2O2(g)放入一密闭容器中，发生下列可逆反应
当达到化学平衡时，容器内有0.8molNO，气体总压为100kPa。则该可逆反应在此温度下的标准平衡常数为().
A、0.40
B、0.67
C、0.76
D、1.3
第2题
已知100kPa下,CaCO3(s)的分解温度为1155K.下列反应:CaCO4(s)
CaO(s)+CO2(g)在800K和1155K之间.
=177.9kJ·mol-1.则800K时反应的Kpθ=().
A.1
B.2.69X10-4
C.26.9
D.100
第3题
1073K时，在密闭容器中进行如下可逆反应：
反应的标准平衡常数
(1)如果反应开始时CO和H2O的分压都是100kPa，计算CO的平衡转化率;
(2)如果反应开始时CO的分压为100kPa，H2O的分压为500kPa，计算CO的平衡转化率。
第4题
在密闭容器中，反应
达到平衡后：将密闭容器的体积缩小，A的转化率也随之降低。则下列各式正确的是().
A、a+b=z
B、a+b ＜ z
C、a+b＞z
D、b＞z
第5题
)和CO2(g)。当该分解反应达到平衡后，系统中共有压力不变的条件下将平衡系统中Na2CO3(s)除去·部分，化学平衡衡系统中的NaHCO3(s)全部除去，在其他条件不变时系统处于()。
第6题
固态NH4HS按下列反应建立平衡:
在一密闭容器型加进NH4HS(s),在25℃下达到平衡后到平系统的总压是66.66kPa.当固态NH4HS在密闭容器分解时,其中已含有压力为45.59kPa的H2S(g),计算平衡时各气体的分压.
第7题
A.30kPa
B.50kPa
C. 60kPa
D.20kPa
第8题
温度T时，将PCl5(g)通入一密闭容器中，发生下列反应：
平衡时测得容器内的压力为300kPa，PCl5的平衡转化率为50%，则此温度下反应的标准平衡常数
().若在此温度下，将分压均为200kPa的PCl5，PCl3和Cl2通入密闭容器中，可逆反应进行的方向是()。
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