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[主观题]
称一元弱酸HA溶液加水稀释时.HA的解离度()
称一元弱酸HA溶液加水稀释时.HA的解离度（)
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第2题
25℃时，一元弱酸HA的标准解离常数试计算0.10mol·L-1HA溶液的pH和HA的解离度。
25℃时，一元弱酸HA的标准解离常数
试计算0.10mol·L-1HA溶液的pH和HA的解离度。
第3题
已知一元弱酸HA溶液的浓度为c(HA)，溶液中HA、A-和H3O+的浓度之和为ac(HA)，则HA的解离度a(HA)为().
已知一元弱酸HA溶液的浓度为c（HA)，溶液中HA、A-和H3O+的浓度之和为ac（HA)，则HA的解离度a（HA)为（).
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A、
B、
C、
D、
第4题
25℃时，一元弱酸HA的标准解离常数则其他共轭碱A的标准解离常数()。0.010mol·l-1.NaA溶液
25℃时，一元弱酸HA的标准解离常数则其他共轭碱A的标准解离常数（)。0.010mol·l-1.NaA溶液
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25℃时，一元弱酸HA的标准解离常数
则其他共轭碱A的标准解离常数
()。0.010mol·l-1.NaA溶液的pH为()
第5题
在0.10mol·L-1HA溶液中有0.010%的HA发生解离，则一元弱酸HA的标准解离常数为().
在0.10mol·L-1HA溶液中有0.010%的HA发生解离，则一元弱酸HA的标准解离常数为（).
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A、NO3-
B、SO42-
C、CO42-
D、Cl-
第6题
现有如下原电池： 298.15K时测得电动势为0.568V，计算一元弱酸HA的标准解离常数。
现有如下原电池：
298.15K时测得电动势为0.568V，计算一元弱酸HA的标准解离常数。
第7题
准确量取30.00ml弱酸，加水稀释至100ml。以为测定电池，以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA。当酸被
准确量取30.00ml弱酸，加水稀释至100ml。以
为测定电池，以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA。当酸被中和一半时，电池电动势为0.524V;化学计量点时，电池电动势为0.749V。φSCE=0.242V。计算：
(1)弱酸HA的Ka。
(2)原弱酸HA的浓度。
第8题
准确量取30.00ml弱酸HA，加水稀释至100ml，在下列电池中为测定电池，以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱
准确量取30.00ml弱酸HA，加水稀释至100ml，在下列电池中
为测定电池，以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA溶液。当酸被中和一半时，电池电动势为0.524V;化学计量点时，电池电动势为0.749V。(1)计算弱酸HA的Ka;(2)原弱酸HA的浓度是多少？(φSCE=0.242V)。
第9题
称取不纯的未知一元弱酸HA(摩尔质量为82.00g.mo1-1)试样1.600g，溶解后稀释至60.00ml,以0. 2500mol·L-1 NaOH进行电位滴定。已知HA被中和一半时溶液的pH=5.00。而中和至计量点时溶液的pH=9.00.计算试样中HA的质量分数。
称取不纯的未知一元弱酸HA（摩尔质量为82.00g.mo1-1)试样1.600g，溶解后稀释至60.00ml,以0. 2500mol·L-1NaOH进行电位滴定。已知HA被中和一半时溶液的pH=5.00。而中和至计量点时溶液的pH=9.00.计算试样中HA的质量分数。
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第10题
已知相同浓度的一元弱酸的钠盐NaA、NaB、NaC和NaD的水溶液的pH依次增大，则在下列相同浓度的四种一元弱酸溶液中，一元弱酸的解离度最大的是().
已知相同浓度的一元弱酸的钠盐NaA、NaB、NaC和NaD的水溶液的pH依次增大，则在下列相同浓度的四种一元弱酸溶液中，一元弱酸的解离度最大的是（).
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A、HA
B、HB
C、HC
D、HD
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