酸性溶液中：，物质_______将自发地发生歧化反应，其反应式为_______.

锰元素在酸性介质中的元素标准电极电势图为

(1)试判断哪些物质可以发生歧化反应？写出歧化反应式;

(2)估计在酸性介质中，哪些物质是比较稳定的？

(3)试计算在酸性介质中电对MnO/Mn²⁺的标准电极电势。

由附表六中查出酸性溶液中（1)颐出锰元素在酸性溶液中的元素电势图;（2)计算（3)MnO₄2-⊕

由附表六中查出酸性溶液中

(1)颐出锰元素在酸性溶液中的元素电势图;

(2)计算

(3)MnO₄^2-能否歧化？写出相应的反应方程式,并计算该反应的还有哪些物质能歧化？

(4)计算

碘量法基本反应式为：反应要求在中性或弱碱性介质中。若酸度太高，将发生下列哪个反应（)。

碘量法基本反应式为：反应要求在中性或弱碱性介质中。若酸度太高，将发生下列哪个反应()。

A.I₂易挥发

B.终点不明显

C.I^-被氧化

D.I₂易歧化

关于歧化反应的下列叙述中，正确的是（).

A、歧化反应是同种物质内两种元素之间发生的氧化还原反应

B、歧化反应是同种物质内同种元素之间发生的氧化还原反应

C、歧化反应是两种物质中同种元素之间发生的氧化还原反应

D、歧化反应是两种物质中两种元素之间发生的氧化还原反应

已知下列元素电势图：

①H₂0₂能否发生歧化反应？如果能发生，写出反应式。

②在pH=3的条件下，判断进行的方向。(设其他各离子浓度为1.0mol/L)。

③计算298K时，反应的平衡常数。(用表示)

在Pb（NO₃)₂溶液中加人NaCl溶液,有（)现象产生,其离子反应式为（);若在混合溶液中再加入KI溶液又有（)现象产生,其离子反应式是（)这种反应现象称为（),多重平衡常数K_J^θ=（).

在酸性溶液中，Mn的元素电势图为：

(1)计算;

(2)Mn的哪几种氧化态在酸性条件下不稳定易歧化？

试根据汞的元素电势图回答问题：

①在酸性介质中Hg₂²⁺能否发生歧化反应？

②计算反应的平衡常数K^θ；

③拟使Hg(I)歧化为Hg(II)和Hg，应该怎样做？试举两个实例加以说明。

在酸性溶液中,草酸被高锰酸钾氧化的反应方程式为

其反应速率方程为:确定各反应物种的反应级数和反应的总级数.反应速率系数和单位如何？

将电对和电对的电势-pH图画在同一直角坐标系中。指出体系中涉及的歧化反应和逆歧化反应发生的具体pH范围。若在298K，pH=11时将所发生的反应以原电池方式完成，试计算原电池的电动势E和电池反应的。