对于类氢离子的能级公式,其中a_o是().

(a)求电子处于氢原子基态时的＜r＞和＜r²＞.用玻尔(Bohr)半径表示你的结果.

(b)求电子处于氢原子基态时的＜x＞和＜x²＞.利用基态的对称性并注意到r²=x²+y²+z².不用重新积分.

(c)对n=2,=1,m=1的态,求＜x²＞.注意:这个态对x,y,z不是对称的,利用x=计算.

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知： ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素； ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍； ④Z有“生物金属”之称，Z 4+ 离

A.因为轨道的能量量子化，所以电子在轨道间跃迁时，发射光的频率也是不连续的

B.当原子受到激发时，核外电子获得能量，从基态跃迁到激发态而发光

C.基态氢原子的轨道半径为52.9pm

D.电子绕核在固定轨道上运动，既不放出能量也不吸收能量。

E.氢原子在通常情况下不发光，也不会发生原子自发毁灭的现象

把地球一太阳引力体系类比为氢原子,

(a)势能函数是什么(替换式4.52)？(设地球质量为m,太阳质量为M)

(b)这个体系的“玻尔半径"ag为多少？给出数值结果.

(c)写出重力的“玻尔公式”,令E_n等同于半径为r₀的行星轨道的经典能量,证明n=.依此估算地球的量子数n.

(d)假设地球跃迁到相邻的(n-1)低能级.将会释放多少能屋(以J为单位)？发射的光予波长(或许引力子)为多少？(用光年表示你的答案 这个不寻常的答案是一种巧合吗？)

A.最易失去的电子能量最高

B.同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小相同

C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D.在离核最近区域内运动的电子能量最低

对氢原子的公式做适当修正,确定以下粒子基态的超精细分裂:(a)μ子氢电子被μ子和电子具有相同电荷和g因子,但质量为其207倍代替所形成的原子).(b)正电子素(质子被正电子和电子具有相同的质量和g因子,但电荷量相反代替所形成的原子).(c)反μ子素(质子被反μ子和μ子具有相同质量和g因子,但电荷量相反代替所形成的原子).在计算奇异原子的“玻尔半径”时,不要忘了应用约化质量(习题5.1).你得到的答案(4.82x10^-4eV)会和实验值(8.41x10-4eV)差距很大;这个大的差异是由正负电子对湮没(e⁺+e-→γ+γ)导致的,它贡献了(3/4)E的能量,不过这在一般的氢原子、μ子氢和反μ子素中不会发生.