题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
已知时，氧气在水中溶解度为1.38x10-3mol/L①写出反应的标准平衡常数表达式，并计算在20℃时
已知
时，氧气在水中溶解度为1.38x10-3mol/L
①写出反应
的标准平衡常数表达式，并计算在20℃时的
;计算20℃时与101kPa大气平衡的水中氧的浓度C(O2)，已知：大气中p(O2)=21.0kPa。
②已知血红蛋白(Hb)氧化反应
在20℃时
=85.5，计算反应
。
如搜索结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
如搜索结果不匹配，请 联系老师 获取答案
您可能会需要：
更多“已知时，氧气在水中溶解度为1.38x10-3mol/L①写出…”相关的问题
第1题
计算在800K时反应Fe3O4(s)+4H2(g)—3Fe(s)+4H2O(g)的 ，已知：
计算在800K时反应Fe3O4（s)+4H2（g)—3Fe（s)+4H2O（g)的 ，已知：
点击查看答案
第2题
292K时血红蛋白(Hb)的氧合反应的若292K时，空气中p(O2)=20.2kPa，O2在水中的溶解度为2.
292K时血红蛋白（Hb)的氧合反应的若292K时，空气中p（O2)=20.2kPa，O2在水中的溶解度为2.
点击查看答案
292K时血红蛋白(Hb)的氧合反应
的
若292K时，空气中p(O2)=20.2kPa，O2在水中的溶解度为2.3×10-4mol·L-1，试求反应
第3题
298K时，已知,试计算(1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg卐
298K时，已知,试计算（1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。（2)为反应Hg+Hg卐
点击查看答案
298K时，已知
,试计算(1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg2+→Hg2-设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。
间的关系:
第5题
已知T=29.15K， p=100kPa，ξ=1mol时， 反应的△rHm=-98.9kJ·mol-1.计算在同样的条件下， 下列
已知T=29.15K， p=100kPa，ξ=1mol时，
反应的△rHm=-98.9kJ·mol-1.计算在同样的条件下， 下列反应的△rHm。
第6题
已知(1)计算;(2)写出[Co(NH3)6]2+与Br2(l)反应的离子方程式,计算25℃时该反
已知（1)计算;（2)写出[Co（NH3)6]2+与Br2（l)反应的离子方程式,计算25℃时该反
点击查看答案
已知
(1)计算
;
(2)写出[Co(NH3)6]2+与Br2(l)反应的离子方程式,计算25℃时该反应的标准平衡常数.
第7题
298K时，测得如下原电池(1)若已知值。(2)写出电池反应式，并计算其平衡常数。
298K时，测得如下原电池（1)若已知值。（2)写出电池反应式，并计算其平衡常数。
点击查看答案
298K时，测得如下原电池
(1)若已知
值。
(2)写出电池反应式，并计算其平衡常数
。
在25°C时的平衡常数为
试计算下列反应的平衡常数：
第9题
已知反应:(1)计算该反应在298K下的标准平衡常数;(2)估算Cu(OH)2在6.0mol·L-1氨水中
已知反应:（1)计算该反应在298K下的标准平衡常数;（2)估算Cu（OH)2在6.0mol·L-1氨水中
点击查看答案
已知反应:
(1)计算该反应在298K下的标准平衡常数;
(2)估算Cu(OH)2在6.0mol·L-1氨水中的溶解度(mol·L-1)(忽略氨水浓度的变化).
第10题
已知温度T时可逆反应的标准平衡常数为，可逆反应的标准平衡常数为，则可逆反应的标准平衡常数为(
已知温度T时可逆反应的标准平衡常数为，可逆反应的标准平衡常数为，则可逆反应的标准平衡常数为（
点击查看答案
已知温度T时可逆反应
的标准平衡常数为
，可逆反应
的标准平衡常数为
，则可逆反应
的标准平衡常数
为()。
A、
B、
C、
D、
热门考试
全部 >
