考虑CO₃^2-的水解作用， 计算CaCO₃在纯水中的溶解度和饱和溶液的pH.

已知：298.15K时，Zn（0H)₂的溶度积为3x10^-17，计算：（1)Zn（OH)₂在水中的溶解度;（2)Z

n(OH)₂的饱和溶液中和pH;(3)Zn(OH)₂在0.10mol/LNaOH中的溶解度;(4)Zn(OH)₂在 0.10mo/LZnSO₄中的溶解度。

根据Mg（OH)₂的溶度积计算:（1)Mg（OH)₂在水中的溶解度（mol·L^-1);（2)Mg（OH)₂饱

根据Mg(OH)₂的溶度积计算:

(1)Mg(OH)₂在水中的溶解度(mol·L^-1);

(2)Mg(OH)₂饱和溶液中的c(Mg²⁺),c(OH^-)和pH;

(3)Mg(OH)₂在0.010nool.L^-1NaOH溶液中的溶解度(mol·L^-1);

(4)Mg(OH)₂在0.010mol·L^-1MgCl₂溶液中的溶解度(mol·L^-1).

溶液中的溶解度为9,476X10^-4kg.TICI在水中的活度积为2.022X10^-4.试求在不含NaCl和含有0.1000mol·kg^-1NaCl的TICI饱和溶液中离子的平均活度因子.

根据K值计算下列各难溶电解质的溶解度：（1)Mg（OH)₂在纯水中;（2)Mg（OH)₂在0.010mol·L^-1MgCl₂溶液中;（3)CaF₂在pH=2的水溶液中。

根据K_sp^θ值计算下列各难溶电解质的溶解度:（1)Mg（OH)₂在纯水中;（2)Mg（OH)₂在0.010mol·L^-1MgCl₂溶液中;（3)CaF₂在pH=2的水溶液中.

BaSO₄在0.01mol/L的BaCl₂溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小是由于（);BaSO₄在0.01mol/L的EDTA溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大是由于（)。

298.15K时，Mg（OH)₂的标准溶度积常数试计算： （1)Mg（OH)₂在水中的溶解度： （2)Mg（OH)

298.15K时，Mg(OH)₂的标准溶度积常数试计算：

(1)Mg(OH)₂在水中的溶解度：

(2)Mg(OH)₂饱和溶液中的Mg²⁺、OH^-的浓度和溶液的pH;

(3)Mg(OH)₂在0.010mol·L^-1NaOH溶液中的溶解度;

(4)Mg(OH)₂在0.010mol·L^-1MgCl₂溶液中的溶解度。