过渡状态理论的一个基本假设是（)。

A.只有沿着特定方向碰撞才能发生反应

B.为了发生化学反应，反应物分子必须碰撞

C.对活化分子不需要具备一定的能量

D.只有具有足够高的能量的哪些分子的碰撞才能发生反应

A.反应温度越高，反应速率越快

B.正反应的活化能小于逆反应的活化能，则该反应为吸热反应

C.活化能等于活化分子的平均能量减去反应物分子的平均能量

D.过渡态能量高，很不稳定，易转化为反应物或生成物

A.反应物分子应具有的最低能量

B.碰撞分子对的平均能量与反应物分子平均能量的差值

C.反应物分子的相对平动能在联心线方向上分量的最低阈值

D.Ec就是反应的活化能

下列关于速率系数的说法中，不正确的是（)

A、速率系数较大的反应，其反应速率也一定较快

B、温度升高，反应的速率系数增大

C、速率系数主要取决于反应的活化能

D、速率系数与反应物的浓度无关

下列关于反应活化能的叙述中，正确的是（)。

A、活化能是活化分子具有的最低能量

B、一般来说，活化能越小，反应速率越快

C、升高温度时降低了反应的活化能，因面反应速率加快

D、活化能与反应的具体途径无关

升高温度可以加快反应速率，其主要原因是（)。

A、增加了分子的碰撞次数

B、增大了活化分子的百分数

C、降低了反应的活化能

D、促使化学平衡正向移动

A.活化分子百分数增大

B.反应的活化能降低

C.反应的摩尔吉布斯自由能减小

D.反应的速率常数减小

蔗糖水解反应活化能Ea=110kJ·mol^-1;298K是其半衰期，且与反应物浓度无关。（1)求此反应的

蔗糖水解反应

活化能Ea=110kJ·mol^-1;298K是其半衰期，且与反应物浓度无关。

(1)求此反应的反应级数;

(2)写出气速率方程;

(3)求308K时的速率常数k。

已知Cl（g)+H₂（g)→HCl（g)+H*（g)是一个基元反应，反应物分子的摩尔质量和直径分别为:Mcl.=35.45g/mol,MB₂=2.016g/mol,dcl=0.2nm.dB₂=0.15nm。请根据碰撞理论计算该反应的指前因子A（令T=350K)。

一级平行反应:,其中B为所需产物;C为副产物.已知两反应的指前因子A₁=A₂,活化能E_n,1=100kJ·mol^-1,E_n,2=70kJ·mol^-1.今欲加快反应(1)的速率,则应采取()反应温度的措施.A的半衰期与.k₁,k₂的关系式为();当T=500K时,c_B/c_c=().