已知298.15K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵如下表所示： 试通过计算判断下列反应 在29

在298.15K时标准摩尔焓变，试计算下列反应在298.15K时标准摩尔焓变。

用标准摩尔吉布斯自由能雨数及标准摩尔焓函数计算下列合成氨反应在1000K时

的标准平衡常数.

已知数据如下:

反应在400K时 （1)计算上述反应在298.15K时的标准摩尔焓变和标准摩尔熵变; （2)在标准状态下

反应在400K时

(1)计算上述反应在298.15K时的标准摩尔焓变和标准摩尔熵变;

(2)在标准状态下，该反应自发进行的最低温度是多少？

已知试求AgCI的标准摩尔生成焓。

已知二氧化钛（金红石)在常温下的标准摩尔生成焓和标准熵分别为-912kJ/mol和50.25J.mol^-1.K

^-1,试分析以下哪一种还原反应是消耗能量最省的？

附：TiCl₄(1)298K下的生成焓和标准熵分别为-750.2kJ/mol和252.7J.mol^-1.K^-1

已知下列化学反应于25的,有关物质的标准摩尔吉布斯自由能函数如下表所示: 试求:（1);（2)1000K

已知下列化学反应于25的,

有关物质的标准摩尔吉布斯自由能函数如下表所示:

试求:(1);

(2)1000K时上述反应的标准平衡常数K^θ.

已知298.15K时C₂H₅OH（I)的标准摩尔燃烧焓为-1367kJ·mol^-1CO₂（g)和H₂O

(I)的标准摩尔生成焓分别为-394kJ·mol^-1和-286kJ·mol^-1计算C₂H₅OH(1)在298.15K时的标准摩尔生成焓。

已知298.15K时，CH₃COOH（CO₂（g)和H₂O（1)的标准摩尔生成焓分别为-487kJ·mol-1⊕

已知298.15K时，CH₃COOH(CO₂(g)和H₂O(1)的标准摩尔生成焓分别为-487kJ·mol^-1、-394kJ·mol^-1和-286kJ·mol^-1，则反应在298.15K时的标准摩尔焓变ΔH₂为()，

A、193kJ·mol^-1

B、873kJ·mol^-1

C、-193kJ·mol^-1

D、-873kJ·mol^-1

已知： 试计算NO（g)的标准摩尔生成热。

已知：

试计算NO(g)的标准摩尔生成热。

反应Ag₂O（s)+2HCl（g)——2AgCl（s)+H₂O（1)在298.15K时的标准摩尔焓变。已知298.15K时Ag2

反应Ag₂O(s)+2HCl(g)——2AgCl(s)+H₂O(1)在298.15K时的标准摩尔焓变

。已知298.15K时Ag₂O(s)、HCl(g)和H₂O的标准摩尔生成焓ΔH分别为-31.0kJ·mol^-1、-92.3kJ·mol^-1和-285.4kJ·mol^-1，试计算298.15K时AgCl(s)的标准摩尔生成焓。