题目内容
（请给出正确答案）
二元弱酸H2B在pH=1.50时,
(1)求H2B的
(2)能否以0.100mol·L-1NaOH溶液分步滴定0.10mol·L-1的H2B:
(3)计算计量点时溶液的pH;
(4)选择适宜的指示剂。
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第1题
二元弱酸H2B,已知pH=1.92时,
pH=6.22时,
.
(1)计算H2B的Ka1和Ka2.
(2)若用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定0.100mol·L-1H2B,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的pH各为多少？各选用何种指示剂？
第2题
用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定0.100mol·L-1二元弱酸H2B.已知:pH=0.74时,
pH=6.50时,
求该二元弱酸H2B的Ka1与Ka2.
第3题
25℃时二元弱酸H2B的
试计算：
(1)25℃时0.10mol·L-1H2B溶液的pH;
(2)25℃时0.10mol·L-1NaHB溶液的pH;
(3)25℃时0.10mol·L-1.H2B0.010mol·L-1NaHB混合溶液的pH：
(4)25℃时0.10mol·L-1Na2B溶液的pH。
第4题
已知二元弱酸H2B的
则二元弱碱B的K为().
A、1.0×10-4
B、1.0×10-9
C、1.0×10-5
D、1.0×10-4
第5题
二元弱酸H2A，当pH=1.92时，
；当pH=6.22时，
。计算：①H2A的pKa1和pKa2;②当溶液中的主要存在型体为HA-时，溶液的pH。
第6题
准确量取30.00ml弱酸HA，加水稀释至100ml，在下列电池中
为测定电池，以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA溶液。当酸被中和一半时，电池电动势为0.524V;化学计量点时，电池电动势为0.749V。(1)计算弱酸HA的Ka;(2)原弱酸HA的浓度是多少？(φSCE=0.242V)。
第7题
准确量取30.00ml弱酸，加水稀释至100ml。以
为测定电池，以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA。当酸被中和一半时，电池电动势为0.524V;化学计量点时，电池电动势为0.749V。φSCE=0.242V。计算：
(1)弱酸HA的Ka。
(2)原弱酸HA的浓度。
第8题
利用二元弱酸H2A与NaOH反应配制pH为6.0的缓冲溶液，已知
问在450mL0.10mol·L-1H2A溶液中需加入0.20mol·L-1NaOH溶液多少毫升？
第9题
(1)中和至第一化学计量点时,洛液的pH值为多少？选用何种指示剂为宜？
(2)中和至第二化学计量点时,溶液的pH值为多少？选用何种指示剂为宜？
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