已知时,,设溶液中存在相等浓应的三种离子,计算pH=1.0时的在此pH条件以EDTA滴定Bi³⁺.计算

滴定反应进行完全,当加入EDTA溶液49.95mL和50.05mL时,化学计量点前后的pM值改变2个单位,计算络合物MY^2-的稳定常数K(MY)值.(不考虑M²⁺的其他副反应,已知pH=10.0时,)

计算（¿21¿）0.10mol/LH₂CO₃溶液中各离子浓度：（2）若用HCI调节pH=I.00时，溶液中的浓度。（已知：）

终点时游离氨的浓度为0.20mo/L。计算滴定的终点误差。(已知lgK_CuY=18.5，Cu-NH₃配合物的lgβ₁~lgβ₄分别为4.1、7.6、10.5和12.6，pH=10.0时lgα_Y(H)=0.5，lgα_Cu(OH)=1.2，pCu_rp=4.0)

用浓度为CEDTA=0.05000mol·L^-1溶液滴定100.0mL浓度为=0.0100mol·L^-1的Zn²⁺,设滴定反应为

滴定开始时,pH=5.50,若溶液中无缓冲溶液,滴定至终点时,溶液的pH为多少？通过计算说明EDTA配位滴定时加入缓冲溶液的必要性.

的Cu²⁺,如溶液pH为5.0,以PAN为指示剂,计算终点误差.已知:pH=5.0,终点时的.

已知（1)求1mol.L^-1铬酸盐溶液中，铬酸根离子的浓度占90%时，溶液的PH;（2)求1mol.L^-1铬

已知

(1)求1mol.L^-1铬酸盐溶液中，铬酸根离子的浓度占90%时，溶液的PH;

(2)求1mol.L^-1铬酸盐溶液中，重铬酸根离子的浓度占90%时，溶液的PH

二元弱酸H₂B,已知pH=1.92时,pH=6.22时,.（1)计算H₂B的K_a1和K_a2.（2)若用0.100m

二元弱酸H₂B,已知pH=1.92时,pH=6.22时,.

(1)计算H₂B的K_a1和K_a2.

(2)若用0.100mol·L^-1NaOH溶液滴定0.100mol·L^-1H₂B,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的pH各为多少？各选用何种指示剂？

=1.92时.[H₂A]=[HA^-]滴定至pH=6.22时,[HA^-]=[A^2-].计算:

(1)中和至第一化学计量点时,洛液的pH值为多少？选用何种指示剂为宜？

(2)中和至第二化学计量点时,溶液的pH值为多少？选用何种指示剂为宜？

往含有0.1mol/L的配离子溶液中，加入氨水，使溶液中NH₃浓度为1.0mol/L，请计算达到平衡时溶液中Cu²⁺离子浓度为多少？已知的

在pH=2的酸性溶液中,已知其中c（Fe³⁺)=0.010mol·L^-1,c（Al³⁺)=0.010mol·L

-1(1)Al³⁺的存在是否干扰EDTA滴定Fe³⁺？ (2)滴定Fe³⁺后的试液中,如果继续滴定Al³⁺,则试液允许的最低pH应多大？如何测定Al³⁺？