氧化还原反应的摩尔吉布斯自由能变与所设计的原电池的电动势之间的关系如何？由此关系式可得到什么重要推论？

下列两个氧化还原反应： 它们的标准电动势、标准靡尔吉布斯自由能变和标准平衡常数是否相等？

下列两个氧化还原反应：

它们的标准电动势、标准靡尔吉布斯自由能变和标准平衡常数是否相等？

将氧化还原反应设计成原电池，对应的原电池符号是（)。A、 B、 C、 D、

将氧化还原反应设计成原电池，对应的原电池符号是()。

A、

B、

C、

D、

可逆反应的标准摩尔吉布斯自由能变与反应的标准平衡常数之间的定量关系为（);反应在标准状态下

可逆反应的标准摩尔吉布斯自由能变与反应的标准平衡常数之间的定量关系为();反应在标准状态下()。

什么叫B的标准摩尔生成吉布斯自由能？如何利用反应物和生成物的标准摩尔生成吉布斯自由能计算化学反应的标准摩尔吉布斯自由能变？

将氧化还原反应设计成原电池.该原电池的正极反应为（).负极反应为（)

将氧化还原反应设计成原电池.该原电池的正极反应为().负极反应为()

关于电极电势，下列叙述正确的是（)。

A.电极反应中,增加氧化态物质的浓度。原电池的电动势降低

B.代数值较小的电对的氧化态物质也有可能轧化代数值较大的电对中的还原态物质

C.原电池的电动势越大，电池反应的反应速率越快

D.氧化还原反应进行的方向是氧化能力较强的氧化型物质氧化还原能力较弱的还原型物质

利用标准平衡常数定义式推导出热力学温度、反应的标准摩尔焓变与标准平衡常数之间的关系式为